已解决什么是复分解反应举例 什么是复分解反应?

、复分解反应的实质
1. 复分解反应是酸、碱、盐在溶液中发生的离子之间互相交换成分的反应。
2. 若溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小，那么反应就向离子浓度减小的方向进行；若几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
二、判断复分解反应的发生
1. 反应物和生成物都是两种化合物。
2. 两种化合物之间必须相互交换成分。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于没有交换成分，故不是复分解反应。
三、复分解反应规律及注意事项
规律1：酸+碱→盐+水（也称中和反应）
注意：反应物中至少有一种可溶且是溶液状态。如：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
H2SiO3+Cu（OH）2（不反应）
规律2：酸+盐→新酸+新盐
注意：（1）若生成沉淀时，反应物必须都可溶，且至少有一种是溶液状态。（2）若生成气体时，反应物中的盐可以是难溶的，但必须溶于该酸。（3）若用此规律来制取新酸时，一般可采取如下方法：可溶性酸制难溶性酸；难挥发性酸制易挥发性酸。如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓
规律3：碱+盐→新碱+新盐
注意：反应物均可溶，且至少有一种是溶液状态，但可溶性碱与铵盐的反应可在固态下进行。如：
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
规律4：盐+盐→新盐+新盐
注意：反应物均可溶，且至少有一种是溶液状态。可用溶解度大的盐制取溶解度小的盐。如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 类似的 复分解反应：互换离子的反应
　复分解反应：
　　①碱性氧化物+酸→盐+水　 　②碱+酸→盐+水
　　③酸+盐→新盐+新酸　　　 　④盐1+盐2→新盐1+新盐2
　　⑤盐+碱→新盐+新碱

1发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。
、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

复分解反应就是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
如：BaNO3+H2SO4=BaSO4↓（白色固体，不溶于水和稀硝酸）+HNO3